Химические свойства атома

Химические свойства атома — это совокупность его способностей вступать в химические реакции, удерживать или отдавать электроны, образовывать связи и соединения. По сути, это то, как атом ведёт себя при взаимодействии с другими веществами.

Атом — это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его свойства. Он не виден невооружённым глазом и настолько мал, что его размеры измеряют в нанометрах. При этом атомы могут соединяться друг с другом, образуя молекулы и все вещества вокруг нас.

Из чего состоит атом

Атом имеет сложное внутреннее устройство: 

• Ядро
  В центре атома находится ядро. В нём сосредоточена почти вся масса атома. Ядро образовано:
  • протонами — частицами с положительным зарядом
  • нейтронами — электрически нейтральными частицами 
• Электронная оболочка
  Вокруг ядра движутся электроны — частицы с отрицательным зарядом. Их расположение определяет, как атом будет вести себя в химических реакциях.

Атомы — строительные блоки материи. Из них состоят:

• твёрдые тела
• жидкости
• газы
• живые организмы

Свойства веществ зависят от того, какие атомы входят в их состав и как они соединены.

От чего зависят химические свойства атома

Химические свойства атома зависят от его внутреннего строения. Главную роль играет то, как распределены электроны, потому что именно они участвуют в химических реакциях. Основные факторы, определяющие химические свойства атома:

1. Строение электронной оболочки
   Это ключевой параметр. Внешний энергетический уровень показывает, будет ли атом отдавать электроны, принимать их или делиться ими.
   Мало электронов на внешнем слое — атом легче отдаёт их, проявляя металлические свойства.
   Почти полный внешний слой — атом стремится принять недостающие электроны, проявляя неметаллические свойства.
2. Заряд ядра (порядковый номер элемента)
   Чем больше протонов в ядре, тем сильнее ядро притягивает электроны. Это влияет на способность атома образовывать связи, на его активность и на силу притяжения электронов от других атомов.
   
3. Размер атома
   У крупных атомов внешний слой находится далеко от ядра. Электроны удерживаются слабее, поэтому такие атомы активнее отдают их. У маленьких атомов связи прочнее, поэтому они чаще принимают электроны.
   
4. Положение в периодической системе
   Элементы одной группы имеют общую структуру внешнего уровня, а значит — похожие химические свойства. В периодах свойства меняются последовательно: от сильных металлов слева — к активным неметаллам справа.
   
5. Электроотрицательность
   Это способность атома притягивать электроны. Чем она выше, тем активнее атом проявляет неметаллические свойства.

Обучайтесь программированию,
дизайну или школьным предметам
одновременно, без доплат!

Запишите ребёнка на бесплатный урок!
Определим его интересы и разработаем гибкий
план обучения.

Примеры химических свойств атома

Химические свойства атома проявляются в том, как он ведёт себя в реакциях: что отдаёт, что принимает, какие соединения образует.

1. 1. Способность отдавать электроны
      Например, атом натрия легко отдаёт один электрон и превращается в положительный ион. Это типичное свойство металлов. 
   2. Способность принимать электроны
      Атом хлора стремится забрать один электрон, чтобы завершить внешний уровень. Поэтому он проявляет сильные неметаллические свойства. 
   3. Склонность к образованию ковалентных связей
      Атом углерода может делиться электронами и образовывать прочные связи в органических молекулах. 
   4. Окислительная активность
      Атом кислорода активно принимает электроны, поэтому является сильным окислителем. 
   5. Восстановительная активность
      Атом калия легко отдаёт электрон, поэтому действует как сильный восстановитель. 

   6. Образование определённого типа оксидов
      Металлы образуют основные оксиды.
      Неметаллы — кислотные оксиды.
   7. Характер кислоты или основания, которые он образует
      Сера образует серную кислоту, фосфор — фосфорную.
      Натрий образует щёлочь — гидроксид натрия.
   8. Валентность
      Атом азота проявляет валентность III или V, углерод — IV. Это влияет на состав соединений.
   9. Склонность к гидролизу или другим типам реакций
      Например, алюминий активно реагирует с щёлочами, а железо — с кислотами.